Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。
已知：①Li2CO3的溶解度：0 ℃ 1.54 g；20 ℃ 1.33 g；80 ℃ 0.85 g。
②20 ℃，Ksp[Ca3(PO4)2]＝2×10－33，Ksp(CaHPO4)＝1×10－7。
（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出AlF3发生反应的化学方程式：______。
（2）滤渣B的主要成分是________。
（3）“转化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2＋需要加入Li3PO4除去。除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如右图所示。
①随着温度升高最终Li2CO3的产率逐渐减小的原因是___________。
②当温度高于50 ℃时，除钙率下降的原因可能是__________________。
（4）热分解后，获得Li2CO3需趁热过滤的原因是_______________________。
（5）将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6)，该反应的离子方程式为_______________________________________。
现有容积均为2 L的甲、乙恒容密闭容器，向甲中充入1.5 mol CO2和3 mol H2，乙中充入2 mol CO2、3 mol H2，一定条件下仅发生反应：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g),实验测得反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图所示。下列说法正确的是
A.该反应的ΔH＞0
B.曲线Ⅱ表示甲容器中CO2的平衡转化率与温度的关系
C.500 K时，该反应的化学平衡常数为200
D.700 K时，若在上述密闭容器中充入0.9 mol CO2、1.2 mol H2、0.1 mol CH3OH、0.1mol H2O，则达到平衡时，H2的体积分数大于
25 ℃时，将SO2通入NaOH溶液得到一组c(H2SO3)＋c(HSO3-)＋c(SO32-)＝0.100 mol·L－1的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的关系曲线如右下图所示。下列叙述正确的是
A.H2SO3的Ka2＝10－7.2
B.pH＝1.9的溶液中：c(Na＋)>c(H2SO3)＝c(HSO3-)> c(SO32-)
C.c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(SO32-)＝c(OH－)＋c(H2SO3)
D.c(HSO3-)＝0.050 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)<0.150 mol·L－1＋c(OH－)
根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 将含有SO2的废气通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀 | SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀 |
B | 常温下，分别测定同浓度Na2CO3溶液与CH3COONa溶液的pH，Na2CO3溶液的pH大于CH3COONa溶液 | HCO3-电离出H＋能力比CH3COOH的弱 |
C | 向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶液，溶液变红 | Fe(NO3)3溶液中Fe3＋部分被Fe还原 |
D | 苯和液溴在FeBr3的催化下发生反应，将得到的气体直接通入AgNO3溶液中，产生淡黄色沉淀 | 苯和液溴发生取代反应 |
A.A B.B C.C D.D
有机物Z常用于治疗心律失常，Z可由有机物X和Y在一定条件下反应制得，下列叙述正确的是
A.X中所有原子可能在同一平面内
B.X、Z均能与酸性KMnO4溶液反应
C.1 mol Y最多能与2 mol NaOH反应
D.室温下Z与足量Br2加成产物的分子中有2个手性碳原子
下列有关说法正确的是
A.MgO(s)＋C(s)=CO(g)＋Mg(g)高温下能自发进行，则该反应ΔH＞0、ΔS＞0
B.常温下等物质的量浓度的CH3COOH溶液和HCl溶液中，水的电离程度相同
C.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液加水稀释，
的值增大
D.对于反应2SO2＋O2⇌2SO3，使用催化剂能加快反应速率并提高SO2的平衡转化率
