Question

写出下列反应的热化学方程式:

(1)1 mol C₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l),放出1 366.8 kJ热量:________。

(2)1 mol C(石墨)与适量H₂O (g)反应生成CO(g)和H₂(g),吸收131.3 kJ热量:_______。

(3)1.7 g NH₃(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量:________。

Answer

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 366.8 kJ·mol-1 C(石墨,s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1 4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.80kJ/mol

【解析】

（1）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ热量；

（2）1mol碳（石墨）与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量；

（3）1.7g NH3（g）的物质的量为0.1mol，发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，所以4molNH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ×40=906.80kJ的热量。

（1）1molC2H5OH（l）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8KJ热量，反应的热化学方程式为C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol，故答案为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8KJ/mol；

（2）1mol碳（石墨）与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量，热化学方程式为C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，故答案为：C（s，石墨）+H2O （g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；

（3）1.7g NH3（g）的物质的量为0.1mol，发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ的热量，所以4molNH3（g）发生催化氧化反应生成气态产物，放出22.67kJ×40=906.80kJ的热量，则热化学方程式为4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.80kJ/mol，故答案为：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-906.80kJ/mol。