设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1 mol I2与4 mol H2反应生成的HI分子数为2NA
B.标准状况下，2. 24 L H2O含有的电子数为NA
C.1 L 0．1 mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
D.7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3NA
关于①②③三种化合物：
，下列说法正确的是
A.它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.它们的分子式都是C8H8
C.它们分子中所有原子都一定不共面
D.③的二氯代物有4种
下列有关垃圾处理的方法不正确的是
A.废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染
B.将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向
C.家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾
D.不可回收垃圾图标是
某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2Cr2O4。考虑到胶体的吸附作用使Na2Cr2O4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（如图1），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。
固体混合物的分离和利用的流程图如图2所示（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）：
(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为___，B→C的反应条件为___，C→Al的制备方法称为___。
(2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有___（填序号）。
a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度
298K时，将
、
和20mLNaOH溶液混合，发生反应：
。溶液中
与反应时间（t）的关系如图所示
下列可判断反应达到平衡的是________（填标号）
A.溶液的pH不再变化
B.
C.
不再变化
D.
全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列说法错误的是
A.电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e−=3Li2S4
B.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g
C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D.电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多
