Question

25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H₂X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c_水(OH^-) 的负对数[一lgc_水(OH^-)]即pOH_水^-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

A.水的电离程度：M>P B.图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大

C.N点和Q点溶液的pH相同 D.P点溶液中

Answer

D

【解析】

-1g c水(OH-)越小，c水(OH-)越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大，其抑制水电离程度越大，则 c水(OH-)越小，据此分析解答。

A．M点水电离出的c水(OH-)为10-11.1mol/L，P点水电离出的c水(OH-)为10-5.4mol/L，水的电离程度M＜P，故A错误；

B．水解平衡常数只与温度有关，P点至Q点溶液中c(OH-)依次增大，则 =×=依次减小，故B错误；

C．N点到Q点，加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故C错误；

D．P点溶质为Na2X，溶液中存在质子守恒，c(OH-)=c(H+)+c(HX-)+2c(H2X)，故D正确；

故选D。