NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( ) A.电解精炼铜时，若阳极质...

NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )

A.电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NA

B.18 g氨基（－ND2）中含有的电子数为10NA

C.用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0. 04NA

D.工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N－H键，则反应达到平衡

B 【解析】 A.电解精炼铜时，阳极为粗铜，除铜外还有其它金属失电子，故阳极质量减少64 g时转移电子数不一定等于2NA，A正确； B.18g氨基()的物质的量为1mol，而氨基()中含9个电子，故1mol氨基中含9NA个电子，B错误； C. 用惰性电极电解的溶液，阴极上先放电生成0.01mol，而后放电生成，阳极上一直是放电生成，设生成的气体的物质的量为xmol，根据两极上得失电子数守恒可知：，解得，故阳极上转移电子为0.04NA个，C正确； D. 工业合成氨，断裂NA个键说明消耗1mol，断裂6NA个键说明消耗2mol,，D正确；答案选B。

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考点分析：

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化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 ( )

A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程

C.港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量

D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠

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某新型药物G合成路线如图所示：

已知：Ⅰ.RCHO（R为烃基）；

Ⅱ.RCOOH；

Ⅲ. +RNH2

请回答下列问题：

（1）A的名称为 ___，合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是______。

（2）下列有关说法正确的是 __（填字母代号）。

A. 反应①的反应类型为取代反应

B. C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚

C. D中所有碳原子可能在同一平面上

D. 一定条件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反应

（3）F的结构简式为____。

（4）C在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式 ______。

（5）D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 ___种。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应

（6）参照G的上述合成路线，设计一条由乙醛和H2NCH（CH3）2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH（CH3）2的合成路线______。

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我国矿石种类很多，如黄铜矿、煤、锰矿、锑锌矿等，请回答下列问题：

（l）黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS2），基态Cu2+的外围电子排布图为 ______，Fe2+含有 ___个未成对电子。

（2）Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因为 ___。

（3）煤化工可得氨气、苯、甲苯等产品，氨的空间构型为 ___，甲苯分子上甲基的碳原子的杂化方式为____；氨硼烷化合物（NH3▪BH3）是一种新型化学氢化物储氢材料，氨硼烷的结构式为____（配位键用“→”表示），与氨硼烷互为等电子体的有机小分子为_____写名称）。

（4）碲化锌的晶胞结构如图1所示。

①碲化锌的化学式为____。

②图2可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知a、b、c的原子坐标参数分别为（0，0，0）、（，0，）、（，，），则d的原子坐标参数为____

③若两个距离最近的Te原子间距离为apm，阿伏加德罗常数值为NA，则晶体密度为____g/cm3（用含有NA、a的代数式表示，不必化简）。

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NH3、NOx、SO2处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

（l）硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH4在催化条件下可以将NO2还原为N2。已知：

①

②

则反应（1）△H=_______

（2）工业上利用氨气生产氢氰酸（HCN）的反应为：

①在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2 mol CH4和2 mol NH3，平衡时NH3体积分数为30%，所用时间为10 min，则该时间段内用CH4的浓度变化表示的反应速率为______ mol·L-l·min-1，该温度下平衡常数K= ___。若保持温度不变，再向容器中加入CH4和H2各1 mol，则此时v正 ___（填“>”“=”或“<”）v逆。