Question

将浓度均为0.5mol∙L^-1氨水和KOH溶液分别滴入到体积均为20mL且浓度相同的AlCl₃溶液中，测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示，下列说法中错误的是(    )

A.AlCl₃溶液的物质的量浓度为0.2mol∙L^-1

B.根据图象可以确定导电率与离子种类有关

C.cd段发生的反应是Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

D.e点时溶液中的离子浓度：c(K⁺) ＝c(Cl^－) ＋c(AlO₂^－)

Answer

D

【解析】

根据图象得出I为氨水滴加到氯化铝溶液中的图象，II为KOH滴加到氯化铝溶液中的图象，c点为恰好反应生成氢氧化铝沉淀的点。

A选项，根据分析得到c点恰好反应完生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钾的物质的量是氯化铝物质的量的3倍，因此AlCl3溶液的物质的量浓度为，故A正确；

B选项，根据图象可以确定导电率与离子种类、离子浓度有关，故B正确；

C选项，c点是氢氧化铝沉淀，再加入KOH，则沉淀开始溶解，其cd段发生的反应是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，故C正确；

D选项，e点是KOH、KAlO2、KCl，溶液中的离子浓度：c(K+)＋c(H+)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(AlO2－)，故D错误。

综上所述，答案为D。