A、B、C、D四种非金属元素（除H外），A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定结构，与氢气化合产物的稳定性，B＞A；原子序数C＞D，C、D的稳定结构的核外电子数与A的稳定结构的核外电子数相等，则四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序正确的是（ ）
A.A、B、D、C B.B、A、D、C C.A、B、C、D D.B、A、C、D
和
两离子的电子层结构相同，则a等于
A.b-m-n B.b+m+n C.b-m+n D.m-n+b
化学科学发展的历史是一部人类逐步深入认识物质组成、结构、变化的历史。随着知识水平的不断提高，人们对化学概念的认识与描述也在不断完善。
（1）初中时，我们将物质与氧气发生的反应称为氧化反应。试从氧化反应的本质上重新定义：________。
（2）燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。该定义具有一定的局限性，试结合高中所学知识，给燃烧重新定义：________。
（3）电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。这是1883年瑞典化学家阿伦尼乌斯（S.Arrhenius）提出的电离学说。试用有关方程式表示氨的水溶液呈弱碱性的原因：______。
1923年丹麦化学家布朗斯特（Bronsted）和英国化学家劳里（Lowry）提出了酸碱质子理论。根据酸碱质子理论判断，下列粒子既可看作酸又可看作碱的是________（填序号）。
A. 
B. 
C. 
D. 
E. 
F. 
（4）1923年路易斯（Lewis）提出了广义的酸碱理论：凡是能给出电子对的物质都是碱；凡是能接受电子对的物质都是酸。如：
，即酸（电子对接受体）+碱（电子对给予体）→产物。试指出下列两个反应中的酸或碱：
①
，该反应中的碱是______（填“
”或“”）。
②
，该反应中的酸是______（填“
”或“”）。
下列物质的制备与工业生产实际相符的是（ ）
①
②饱和
③浓盐酸
④
⑤
⑥铝土矿
A.①④⑤ B.②④⑥ C.②③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20℃能发热4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了高2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是
A. 石墨烯是能导热的金属材料 B. 铝合金是密度较低的金属材料
C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D. 新型材料种类多、用途广
食盐是一种与人类生活最密切的物质之一。以食盐为原料可以制取金属钠、氯气、氢气、烧碱等宝贵的化学用品和化工原料。
（1）写出工业制备金属钠的化学方程式：________。
（2）电解________可制得烧碱、氢气和氯气，这称为________工业。写出该工业中的电极反应式及总反应式：阳极_________；阴极________；总反应式________。
（3）我国著名的化工专家侯德榜发明的“联合制碱”法也以食盐为基础原料，该方法为先向饱和食盐水中通入
，再通入
气体，析出
晶体，化学方程式为________；将析出的晶体灼烧即得纯碱，化学方程式为___________。
