Question

某学生用如图装置研究原电池原理，下列有关说法错误的是(　　)

A.图(3)中Zn片增重质量与Cu片减轻质量的比为65∶64

B.图(2)中，电子经溶液由铜片流向锌片

C.图(1)中铜片上没有气体产生

D.图(2)与图(3)中正极生成物的质量比为1∶32时，Zn片减轻的质量相等

Answer

AB

【解析】

A．图(3)是原电池装置，锌做负极失电子生成锌离子，铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，锌电极减轻，铜电极增重，故A错误；

B．图(2)是原电池装置，锌做负极，铜做正极，电子只能在金属导体中传递移动，不能再溶液中移动，故B错误；

C．图(1) 是化学腐蚀，锌和稀硫酸发生反应生成氢气，铜和稀硫酸不反应，图1中铜棒上没有气体产生，故C正确；

D．图(2)与图(3)中电极反应负极Zn-2e- = Zn2+，图2中正极上电极反应2H+ +2e- = H2↑，图3中正极电极反应为Cu2++2e-=Cu，正极生成物质质量比为1：32时，则正极生成物的物质的量之比为1:1，依据电子守恒计算两个原电池中电子转移相同，所以反应的锌的质量相同，故D正确；

答案选AB。