Question

Ⅰ.某厂废水中含KCN，其浓度为0.01 mol·L^－1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为－3价)：

KCN＋2KOH＋Cl₂===KOCN＋2KCl＋H₂O

（1）上述反应中被氧化的元素是________(用元素符号表示)。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：______________

______KOCN＋______Cl₂＋______===______K₂CO₃＋______N₂＋______KCl＋______

（3）若将10 L含KCN的浓度为0.01 mol·L^－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气________ mol。

Ⅱ.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl₂的含量，常用Na₂S₂O₃标准溶液进行定量测定。

（4）现实验室需用480 mL一定浓度的Na₂S₂O₃溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需________。

（5）Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，因此Na₂S₂O₃常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_________________。

Answer

C 2 3 8 KOH 2 1 6 4 H2O 0.25 500 mL容量瓶 ＋4Cl2＋5H2O===2＋8Cl－＋10H＋

【解析】

(1)化合价升高元素在反应中被氧化。

(2)反应中KOCN→N2,N元素化合价由-3价升高为0价,共升高6价,Cl2→KCl,Cl元素化合价由0价降低为-1价,共降低2价,化合价升降最小公倍数为6,故系数为1, Cl2系数为3,结合原子守恒配平其它物质的系数。

（3）1 mol KCN最终被氧化为碳酸钾和氮气，失去5 mol电子，1氯气得到2 mol电子，根据电子得失守恒列方程求解。

（4）常见的容量瓶有50mL、100 mL、250 mL、500 mL等规格。

（5）Na2S2O3被氯气氧化为SO，Cl2被还原为Cl－，根据电子得失守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式。

(1)反应KCN＋2KOH＋Cl2===KOCN＋2KCl＋H2O中氯元素化合价降低，被还原；碳元素化合价从＋2价升高到＋4价，失去电子，因此被氧化的元素是C；正确答案：C。

(2)氯元素的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子。氮元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，因此根据电子得失守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是3∶2，根据原子守恒可知还有水生成，因此反应的化学方程式为2KOCN＋3Cl2＋8KOH===2K2CO3＋N2＋6KCl＋4H2O；正确答案：2 3 8 KOH 2 1 6 4 H2O。

(3)根据以上分析可知1 mol KCN最终被氧化为碳酸钾和氮气，失去5 mol电子，1氯气得到2 mol电子，根据电子得失守恒可知将10 L含KCN的浓度为0.01 mol·L－1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气＝0.25 mol；正确答案：0.25。

(4)没有480 mL规格的容量瓶，所以还需500 mL容量瓶；正确答案：500 mL容量瓶。

（5）Na2S2O3被氯气氧化为SO，Cl2被还原为Cl－，根据电子守恒、离子守恒、原子守恒写出该反应为：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋；正确答案：S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋。