已知ⅣA族氢化物的沸点大小顺序为CH4

已知ⅣA族氢化物的沸点大小顺序为CH4<SiH4<GeH4<SnH4，其主要原因为(　　)

A.氢键 B.离子键

C.共价键 D.范德华力

D 【解析】第IVA元素的氢化物都是由分子构成的物质，在固态时属于分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力又叫范德华力。分子的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，克服分子间作用力使物质熔化、气化需要的能量就越多，因此物质的熔沸点就越高，所以ⅣA族氢化物的沸点大小顺序为CH4

考点分析：

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研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)，已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是

A.羰基硫分子为非极性分子

B.羰基硫的电子式为：

C.羰基硫沸点比CO2高

D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上

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膦（PH3）又称磷化氢，常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是( )

A.PH3分子中有未成键的孤对电子 B.PH3是非极性分子

C.PH3是一种强氧化剂 D.PH3分子的P－H键是非极性键

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下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　)

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有X、Y两种元素，原子序数小于等于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子最外层电子数相同(m、n均为正整数)。则下列说法正确的是（）

A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2

D.若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m

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下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.p能级未成对电子最多的是Z元素

D.X元素是电负性最大的元素

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