Question

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A^2-和C^-，离子半径A^2-大于C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构。下列判断正确的是(　　)

A.原子序数由大到小的顺序是C>A>B

B.原子半径由大到小的顺序是B>A>C

C.离子半径由大到小的顺序是C^->B²⁺>A^2-

D.第一电离能由大到小的顺序是B>A>C

Answer

B

【解析】

A、B、C为三种短周期元素，由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期第ⅡA族，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，离子半径A2-大于C-，则A为S元素。

A. A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，则原子序数A>B>C，A错误；

B. A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同一周期元素原子序数越大原子半径越小，原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径由大到小的顺序为B>A>C，B正确；

C. 离子核外的电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层结构相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：S2->F->Mg2+，C错误；

D. 元素的金属性越强，越容易失去电子，第一电离能就越小，元素的非金属性越强，越容易得到电子，第一电离能就越大，所以第一电离能由大到小的顺序为F>S>Mg，即C>A>B，D错误；

答案选B。