关于铝及其化合物的说法正确的是
A.铝与 Fe2O3 发生铝热反应，反应后固体物质增重
B.KAl(SO4)2·12H2O 溶于水可形成 Al(OH)3 胶体
C.因 Al2O3 是两性氧化物，可用作耐高温材料
D.将 AlCl3 溶液滴入浓 NaOH 溶液中立刻产生大量白色沉淀
化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A.高纯硅可用于制作光感电池 B.铝合金大量用于高铁建设
C.水玻璃不燃不爆可用作耐火材料 D.活性炭具有除异味和杀菌作用
在 2020 年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用下列说法不正确的是
A.喷洒无水酒精进行消毒可以起到良好的预防病毒的作用
B.二氧化氯泡腾片可以做环境消毒剂
C.84 消毒液和洁厕灵混用会生成有毒有害的物质
D.硝酸铵制成的医用速冷冰袋利用了其溶于水吸热的性质
W、X、Y、Z 四种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题：
电离能/kJ·mol－1 | I1 | I2 | I3 | I4 | I5 |
Y | 584 | 1823 | 2751 | 11584 | 14837 |
(1)W基态原子的电子排布式为________。
(2)电负性：X________Y(填“>”、“=”或“<”)。
(3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是________。
(4)Z2X4中，Z原子采用________杂化，每个分子中含有________个σ键，________个π键。
(5)已知W2+能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2+，该配离子中存在的化学键有________。(填标号)
A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键
有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
(1)写出C元素基态原子的电子排布式：_________。
(2)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型：________。
(3)写出E离子的结构示意图：_________。
(4)元素B与D的电负性的大小关系：B________D，C与E的第一电离能的大小关系：C________E。(填>、<、＝)
(5)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)________。写出该物质的一种主要用途：________。
晶体具有各向异性，如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨在与层垂直的方向上的电导率是与层平行的方向上的电导率的
。晶体的各向异性主要表现在( )
①硬度 ②导热性 ③导电性 ④光学性质
A.①③ B.②④ C.①②③ D.①②③④
