Question

X、Y、M、Q、R 皆为前 20 号元素，其原子半径于主要化合价的关系如图所示。说法错误的是

A.Q 位于第三周期 IA 族

B.X、Y、Z 三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C.简单离子半径：M ^-﹥Q⁺﹥R²⁺

D.Z 与 M 的最高价氧化物对应水化物均为强酸

Answer

C

【解析】

根据化合价，X、Q为+1价，X、Q为ⅠA族元素；Y的化合价为-2，则Y是O元素；M的化合价为-1、+7，则M是Cl元素；R为+2价，R是ⅡA族元素，Z的化合价为-3、+5，则Y是ⅤA族元素，结合原子半径，X是H元素、Q是Na元素、R是Ca元素、Z是N元素。

A. Q是Na元素，位于第三周期 IA 族，故A正确；

B. H、O、N 三种元素组成的化合物NH4NO3是盐、NH3·H2O是碱，故B正确；

C. 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，所以离子半径Cl -﹥Ca2+﹥Na+，故C错误；

D. N 与Cl 的最高价氧化物对应水化物分别是HNO3、HClO4，均为强酸，故D正确。