Question

氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：

（1）砷在周期表中的位置_____， Mc 的中子数为_____。已知存在P(_S,红磷)、P(_S,黑磷) 、P(_S,白磷)，它们互称为_____。

（2）热稳定性：NH₃_____PH₃（填“＞”或“＜”），砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____是一种_____酸(填“强”或“弱”) 。

（3）PH₃ 和卤化氢反应与 NH₃ 相似，产物的结构和性质也相似。写出 PH₃ 和 HI 反应的化学方程式_____。

（4）SbCl₃ 能发生较强烈的水解，生成难溶的 SbOCl，写出该反应的化学方程式_____，因此，配制 SbCl₃溶液时应注意_________。

Answer

第四周期第 VA族 173 同素异形体 > H3AsO4 弱 PH3 + HI = PH4I SbCl3 +H2OSbOCl↓ + 2HCl 用较浓的盐酸而不是蒸馏水来溶解固体 SbCl3，使用前才稀释到相应的浓度

【解析】

（1）中子数=质量数-质子数；同种元素组成的不同单质互为同素异形体；

（2）元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，最高价含氧酸的酸性越强；

（3）根据NH3 与HCl反应的方程式书写PH3 和 HI 反应的化学方程式；

（4）SbCl3 能发生较强烈的水解，生成难溶的 SbOCl和盐酸；

（1）砷在周期表中的位置是第四周期第 VA族， Mc 的中子数为288-115=173； P(S，红磷)、P(S，黑磷) 、P(S，白磷)，都是P元素组成的不同单质，它们互称为同素异形体；

（2）同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性N>P>As，热稳定性：NH3＞PH3，砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3AsO4，酸性H3PO4＞H3AsO4，所以H3AsO4是弱酸；

（3）根据NH3 与HCl反应的方程式，可知PH3 和 HI 反应的化学方程式是PH3 + HI = PH4I；

（4）SbCl3 能发生较强烈的水解，生成难溶的 SbOCl和盐酸，反应方程式是SbCl3 +H2OSbOCl↓ + 2HCl；增大盐酸浓度，水解平衡可逆向移动，抑制SbCl3水解，配制 SbCl3溶液时应注意用较浓的盐酸而不是蒸馏水来溶解固体 SbCl3，使用前才稀释到相应的浓度。