Question

I． 锶(Sr)原子序数为 38，在周期表中的位置为_____关于锶及其化合物的说法中不正确的是_________

a． 锶能与冷水剧烈反应   

b． 锶的失电子能力比钙强

c． Sr(OH)₂ 的碱性比 Ca(OH)₂ 弱   

d． 氧化锶是碱性氧化物

II．高纯六水氯化锶晶体(SrCl₂·6H₂O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量 Ba、Fe 的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

请回答：

（1）已知常温下，NaCl 溶液、BaCl₂ 溶液呈中性，而 MgCl₂ 、CuCl₂ 溶液呈酸性。常温下，SrCl₂ 溶液 pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；

（2）步骤③所得滤渣的主要成分是_________（填化学式），调节溶液 pH 至 8～10，宜选用的试剂为_____。

a．稀硫酸    b．氢氧化锶粉末    c．氢氧化钠    d．氧化锶粉末

（3）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_____。

a．水    b．稀硫酸    c．氢氧化钠溶液    d．氯化锶饱和溶液

（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是_____（填字母）。

a．50～60℃    b．70～80℃    c．80～100℃    d．100℃以上

Answer

第五周期ⅡA 族 c 等于 BaSO4、Fe(OH)3 b d d a

【解析】

I．锶(Sr)原子序数为 38，原子结构示意图为；锶、钙同主族，根据元素性质递变规律判断；

II．以SrCO3为原料制备六水氯化锶（SrCl2·6H2O），由流程可知，SrCO3和盐酸反应后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Fe2+、Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，加入过氧化氢，调节溶液pH可生成氢氧化铁沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，滤液中含SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl2·6H2O。

(1)锶(Sr)原子序数为 38，原子结构示意图为，有5个电子层，最外层2个电子，在周期表中的位置为第五周期ⅡA 族；

a． 锶的活金属性大于钙，所以锶能与冷水剧烈反应，故a正确；

b．锶、钙同主族，锶的半径大于钙，所以锶的失电子能力比钙强，故b正确；

c．锶、钙同主族，锶的半径大于钙，Sr(OH)2 的碱性比 Ca(OH)2 强，故c错误；

d． 氧化锶和盐酸反应生成氯化锶和水，氧化锶是碱性氧化物，故d正确；选c。

II．（1）SrCl2是强酸强碱盐，SrCl2溶液呈中性，pH等于7；

（2）SrCO3和盐酸反应后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Fe2+、Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，加入过氧化氢，调节溶液pH可生成氢氧化铁沉淀，所以过滤后滤渣为BaSO4、Fe(OH)3；调节pH除去Fe3+等，要不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末，故选bd；

（3）SrCl2·6H2O易溶于水，为减少晶体溶解，提高产量，洗涤氯化锶晶体最好选用氯化锶饱和溶液，选d；

（4）六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水，则用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是50～60℃，故选a。