NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2L CO2中含有的共用电子对数为NA
B.2g由D2O与 20Ne组成的混合气体中含有的质子数为NA
C.常温下, 27g铝投入足量的浓硫酸中，生成的SO2分子数为NA
D.100mL 1mol·L−1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
《礼记•内则》中记载“冠带垢，和灰(草木灰）请漱；衣带垢，和灰请浣。”下列说法不正确的是（ ）
A.文中叙述涉及到水解反应 B.“冠带垢，和灰请漱”有甘油生成
C.文中“灰”主要为NaOH D.文中“垢”成分还有油脂
2020年的新型冠状病毒中，口罩和医用酒精在防疫工作中起到重要作用，医用口罩由三层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法正确的是（ ）
A.84消毒液、二氧化氯泡腾片可作环境消毒剂
B.聚丙烯树脂属于合成无机高分子材料
C.医用酒精中乙醇的体积分数为 95%
D.抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质盐析
I． 锶(Sr)原子序数为 38，在周期表中的位置为_____关于锶及其化合物的说法中不正确的是_________
a． 锶能与冷水剧烈反应
b． 锶的失电子能力比钙强
c． Sr(OH)2 的碱性比 Ca(OH)2 弱
d． 氧化锶是碱性氧化物
II．高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量 Ba、Fe 的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。
请回答：
（1）已知常温下，NaCl 溶液、BaCl2 溶液呈中性，而 MgCl2 、CuCl2 溶液呈酸性。常温下，SrCl2 溶液 pH_____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（2）步骤③所得滤渣的主要成分是_________（填化学式），调节溶液 pH 至 8～10，宜选用的试剂为_____。
a．稀硫酸 b．氢氧化锶粉末 c．氢氧化钠 d．氧化锶粉末
（3）步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_____。
a．水 b．稀硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．氯化锶饱和溶液
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是_____（填字母）。
a．50～60℃ b．70～80℃ c．80～100℃ d．100℃以上
氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）、镆（Mc）为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题：
（1）砷在周期表中的位置_____，
Mc 的中子数为_____。已知存在P(S,红磷)、P(S,黑磷) 、P(S,白磷)，它们互称为_____。
（2）热稳定性：NH3_____PH3（填“＞”或“＜”），砷的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____是一种_____酸(填“强”或“弱”) 。
（3）PH3 和卤化氢反应与 NH3 相似，产物的结构和性质也相似。写出 PH3 和 HI 反应的化学方程式_____。
（4）SbCl3 能发生较强烈的水解，生成难溶的 SbOCl，写出该反应的化学方程式_____，因此，配制 SbCl3溶液时应注意_________。
I．如图转化关系所示（部分反应物略去）：组成单质丁的元素存在三种核素，其中一种核素没有中子。三种核素中质量数最大的原子可表示为__________
（1）由组成单质丁的元素与另一种元素形成的三核 10电子微粒所构成的物质的用途__________________________
（2）乙为 NaOH，若戊为不溶于强酸，但溶于强碱的沉淀物，则甲乙反应时作氧化剂的是__________________
（3）丙→戊反应的化学方程式为_______________________
（4）若戊为既能溶于强酸又能溶于强碱的沉淀物，则甲和乙反应的离子方程式为____________________
II．A、B、C、D 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中 A 的原子序数是 B 和 D 原子序数之和的 1/4，C 元素的单质能在A 元素最高价氧化物中燃烧，甲和丙是 D 元素的两种常见氧化物，乙和丁是 B 元素的两种常见同素异形体，1 L 0.005mol·L-1 戊溶液中含 H+ 0.01mol。它们之间的转化关系仍如上图所示（部分反应物省略），
（5）B、C 的元素符号分别是____________________、___________________________其甲和乙反应生成丙和丁的化学方程式为_________________________。
