Question

常温下，用 0.1 mol·L^-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L^-1 HA（Ka ＝1.0×10^-5）溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（  ）

A.a 点溶液的 pH 约为 5

B.水的电离程度：c 点＞d 点

C.b 点溶液中粒子浓度大小： c(A^-)＞c(K⁺)＞c(HA)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D.e 点溶液中：c(K⁺)=2c(A^-)+2c(HA)

Answer

C

【解析】

A. a点溶液为0.1 mol·L-1 HA溶液，HAH++A-，，溶液中，所以溶液pH约为3，A错误；

B. c点溶液pH=7，溶质为HA、KA，d点溶液的溶质为KA，HA电离抑制水的电离，KA水解促进水的电离，则水的电离程度：d点>c点，B错误；

C. b点溶液中，溶质为等物质的量的HA、KA，HAH++A-，A-+H2OHA+OH-，溶液显酸性，则HA的电离程度大于A-的水解程度，所以溶液中粒子浓度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)，C正确；

D. e点溶液中的溶质为KA、KOH，且c(KA)=2c(KOH)，根据物料守恒，c(KA)=c(A-)+c(HA)，则2c(K+)=2c(KA)+2c(KOH)=3c(KA)=3c(A-)+3c(HA)，D错误；

故答案为：C。