生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示，该反应产生的能量传递给荧光染料，再由染料发出荧光。下列说法正确的是( )
A..上述反应是酯的水解反应
B.二苯基草酸酯的一溴代物有3种
C.二苯基草酸酯在酸性条件下水解生成三种有机物
D.二苯基草酸酯与草酸(
)互为同系物
2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是
A.点燃，能燃烧的是矿物油
B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C.加入水中，浮在水面上的是地沟油
D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
佛罗那可用于治疗新生儿高胆红素血症。以甲苯为原料制备佛罗那得合成路线：
回答下列问题：
（1）D的名称是_________________，B中官能团的名称为____________。
（2）写出H的结构简式：____________。
（3）请写出符合下列条件的D的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1:2:2:3的结构简式：______________。
①能发生银镜反应且能水解 ②属于芳香族化合物
（4）下列有关化合物E的说法正确的是_________。
A. 属于芳香烃类化合物
B. 能发生取代、加成、氧化、消去反应
C. E中含有手性碳原子（连有四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）
D. 1 mol E和H2发生加成反应消耗4mol H2
（5）由H生成佛罗那得反应类型为________________________。
（6）写出F生成G的化学方程式：________________________________________________。
铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。
（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于_________区。
（2）Mn2+在水溶液中难被氧化，而Fe2+则易被氧化为Fe3+ ，请从离子的价电子式角度解释Mn2+与Fe2+还原能力的差别：_________。Mn2+的半径_________ Fe3+的半径（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为_________（用含π的式子表示）。
（4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H2O）5]2+。N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_________；[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+的配位数为_________，H2O中氧原子的杂化方式为_________。
（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C5H5）2，可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C5H
）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。已知大π键可用符号Π
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π），则C5H的大π键表示为________。二茂铁是黄色针状晶体，熔点173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点249 ℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是________（填标号）。
A 离子键 B 配位键 C σ 键 D 范德华力
（6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此矿物的化学式为_________。若晶胞的底面边长为A pm，高为C pm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为__________ g/cm3（写出表达式）。
2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋于缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。
（1）一种途径是将CO2转化为成为有机物实现碳循环。如：
C2H4 (g) + H2O (l) = C2H5OH (l) ΔH＝-44.2 kJ·mol－1
2CO2(g) + 2H2O (l) =C2H4 (g) +3O2(g) ΔH＝+1411.0 kJ·mol－1
2CO2(g) + 3H2O (l) = C2H5OH (l) + 3O2(g) ΔH＝___________
（2）CO2甲烷化反应是由法国化学家Paul Sabatier 提出的，因此，该反应又叫Sabatier反应。CO2催化氢化制甲烷的研究过程：
①上述过程中，产生H2反应的化学方程式为：___________________________________。
②HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：CO2 
HCOOH 
CH4。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉的用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是_______________（填I或II）
（3）CO2经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：
反应I：CO2(g) + 4H2 (g)
CH4 (g) +2H2O(g)
反应II：2CO2(g) + 6H2 (g)C2H4 (g) +4H2O(g)
在1L密闭容器中冲入1molCO2和4molH2,测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。T1℃时，CO2的转化率为_________。T1℃时，反应I的平衡常数K=_______。
（4）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO2(g) + 6H2 (g)C2H5OH (g) +4H2O(g) ΔH，m代表起始时的投料比，即m=
.
①图1中投料比相同，温度T3>T2>T1,则ΔH_____（填“>”或“<”）0.
②m=3时，该反应达到平衡状态后p(总）=20ɑ MPa ,恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2.则曲线b代表的物质为_______（填化学式）
氧化铬绿（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠（Na2CrO4）制备氧化铬绿的工艺流程如下：
已知：①向含少量 Na2 CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO 2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液；
②“还原”反应剧烈放热，可制得 Cr(OH) 3 浆料。
（1）铬酸钠（Na2CrO4）中铬元素的价态是________，该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，请写出甲醛的电子式：________________，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na2CrO4）溶液反应的离子方程式___________________________ 。
（2）将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是____________（填标号）。
A．该反应一定无需加热即可进行 B．必要时可使用冷却水进行温度控制
C．铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应 D．应建造废水回收池，回收含铬废水
（3）测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下 Cr(Ⅵ)还原率如下图。实际生产过程中 Cr(Ⅵ)还原率可高达 99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为________________。
（4）滤液中所含溶质为_________________。该水热法制备氧化铬绿工艺的优点有________________ 、___（请写出两条）。
（5）重铬酸钠（Na2Cr2O7·H2O）与硫酸铵热分解法也是一种生产氧化铬绿的方法，生产过程中产生的气体对环境无害，其化学反应方程式为______________________________ 。
