Question

（1）下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C₂H₄并检验C₂H₄性质的实验，完成下列各问题。

①B中溶液褪色，是因为乙烯被______________。

②C中发生反应的化学方程式为_________________________。

③在D处点燃时必须进行的操作是_____________。

（2）实验室制取的乙烯中常混有少量的SO₂，有人设计如图实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题:

①图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是___(填序号)。

A．品红溶液

B．NaOH溶液

C．浓硫酸

D．酸性高锰酸钾溶液

②能说明SO₂存在的实验现象是_____________。

③使用装置b的目的是_____________。

④使用装置c的目的是_____________。

⑤能证明混合气体中含有乙烯的现象是________________________________。

Answer

酸性KMnO4溶液氧化 CH2=CH2+Br2 检验气体的纯度 A、B、A、D 装置a中品红溶液褪色 除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验实验 检验SO2气体是否除尽 装置c中品红溶液不褪色，装置d中酸性高锰酸钾溶液褪色

【解析】

石蜡分解生成的气体中含有乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。乙烯和二氧化硫都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是二氧化硫能使品红褪色，且能和氢氧化钠反应，乙烯不能，所以可以先用品红检验二氧化硫的存在，然后用氢氧化钠吸收除去二氧化硫，再次用品红检验二氧化硫已经除净，最后用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯。

(1) ①B中为酸性高锰酸钾溶液，乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色。 ②乙烯和溴发生加成反应，方程式为：CH2=CH2+Br2 。③乙烯是可燃性气体，点燃前先检验气体的纯度。 (2) ①乙烯和二氧化硫的混合气体进行检验时，先用品红检验二氧化硫，然后用氢氧化钠溶液除去二氧化硫，再用品红检验二氧化硫已经除净，最后用酸性高锰酸钾溶液检验乙烯，所以试剂的盛放顺序为 A、B、A、D 。 ② 装置a中品红溶液褪色可以证明二氧化硫的存在。③氢氧化钠溶液的目的是除去SO2气体，以免干扰乙烯的检验实验。④再次通入品红是为了检验SO2气体是否除尽。⑤装置c中品红溶液不褪色，证明不含有二氧化硫，装置d中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明气体为乙烯。