Question

已知：C(s)的燃烧热△H = —393.5kJ·mol^—1，C(s)+ O₂ (g) = CO(g)   △H  = —110.5kJ·mol^—1。测得某次实验中m g炭粉燃烧所得气体中，CO 和 CO₂的体积比为1:2，则与这些炭完全燃烧(只生成CO₂)相比较，损失的能量是

A.kJ B.kJ C.kJ D.kJ

Answer

D

【解析】

碳不完全燃烧损失的热量为生成的CO燃烧放出的热量，根据碳原子守恒计算出CO的物质的量，再根据CO燃烧的热化学方程式计算。

mg碳的物质的量为mol，由于CO和CO2的体积比为1:2，根据碳原子守恒得CO的物质的量为mol×=mol；由C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1，C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ·mol-1，得CO(g)+O2(g)= CO2(g) △H=(-393.5kJ·mol-1)- (-110.5kJ·mol-1)=-283.0kJ·mol-1，即1molCO完全燃烧放出的热量为283.0kJ，则molCO完全燃烧放出的热量为×283.0kJ=kJ，故答案选D。