通过简单地推理或计算填空。 (1)X原子有两个电子层，K 层电子数是L层电子数的...

通过简单地推理或计算填空。

(1)X原子有两个电子层，K 层电子数是L层电子数的一半，X是_______(写元素符号)元素。

(2)若某元素形成的简单离子的电子层数和最外层电子数与 Ne原子相同，其可能的离子中半径最小的是__________(填离子符号)。

(3)元素R能够与某非金属元素 W 形成化合物 RWn，已知 RWn 分子中各原子核外最外层电子总数为26，核外电子数总和为66 ，则 W 是 ___________(写元素符号)元素，n=_____________。

(4)位于三个不同周期的四种短周期主族元素 A、B、C、D，其部分元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，其单质是空气的主要成分之一
C	在短周期主族元素中金属性最强
D	最高价氧化物对应水化物的酸性最强

①写出常温下D的单质与A、B、C形成的化合物的稀溶液反应的化学方程式：________________。

②D的最高价氧化物对应的水化物与 A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为________________________。

C Al3+ Cl 3 Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O H+ +OH—= H2O 【解析】 (1)X原子有两个电子层，则K层有2个电子，K层电子数是L层电子数的一半，则L层有4个电子，故X为C元素； (2)若某元素形成的简单离子的电子层数和最外层电子数与Ne原子相同，则原子核外有10个电子，核内质子数越多离子半径越小，则其可能的离子中半径最小的是Al3+； (3)元素R能够与某非金属元素W形成化合物RWn，RWn分子中各原子核外最外层电子总数为26； ①设R的最外层电子数为x，x=1、2、3、4、5、6、7，非金属元素W的最外层电子数为y，y=1、3、4、5、6、7；高中我们所接触的n＜8，对n进行赋值，找出符合题意的x、y；当n=1时，x+y=26，不符合题意；当n=2时，x+2y=26，不符合题意；当n=3时，x+3y=26，当x=5，y=7时，核外电子数总和为66，符合题意的R为P元素，W为Cl元素；当n=4时，x+4y=26，核外电子数总和为66，没有符合题意的数值；当n=5时，x+5y=26，核外电子数总和为66，没有符合题意的数值；当n=6时，x+6y=26，核外电子数总和为66，没有符合题意的数值；当n=7时，x+7y=26，核外电子数总和为66，没有符合题意的数值；综上所述，当n=3时，x=5，y=7符合题意，R为P元素，W为Cl元素； (4)A单质是密度最小的物质，则A为H元素；B阴离子带两个单位负电荷，其单质是空气的主要成分之一则B为O元素；C在短周期主族元素中金属性最强，则C为Na元素；D最高价氧化物对应水化物的酸性最强，则D为Cl元素； ①A、B、C形成的化合物为NaOH，常温下Cl2与NaOH稀溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； ②D的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，与NaOH水溶液反应的离子方程式为H++OH—=H2O。

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考点分析：

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现有下列物质，请在横线上按要求归类(填序号)

①H2 ②He ③KOH ④CO2 ⑤H2O2 ⑥CaCl2

(1)只由极性键构成的物质是__________________ ；

(2)只由离子键构成的物质是 ____________________；

(3)只由非极性键构成的物质是_____________；

(4)由离子键和极性键构成的物质是____________；

(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________；

(6)不含化学键的是_____________。

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能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

(1)在25℃、101kPa时，2gC2H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量是100kJ，则C2H2燃烧的热化学方程式是_________________________ 。

(2)已知：C(石墨，s)+O2(g) = CO2(g) △H = —393.5kJ·mol—1，C(金刚石，s)+ O2(g) =CO2(g) △H =—395.0kJ·mol—1，则反应C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H =______kJ·mol—1。由此可知，石墨和金刚石相比更稳定的是 _______(填“石墨”或“金刚石”)。

(3)已知H2(g)的燃烧热△H 1=—285.0kJ·mol—1，CO(g)的燃烧热△H 2=—283.0kJ·mol—1， CH3OH(l)的燃烧热△H3=—726.0kJ·mol—1。0.2mol由H2 和CO组成的混合气体在完全燃烧时放出56.8kJ的能量，则混合气体中H2 和CO的质量比为_________。工业上在催化剂的作用下，可用H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)。请写出由H2(g)和CO(g)合成CH3OH(l)的热化学方程式：_______________________。

(4)强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为 H+ (aq)+OH— (aq) = H2O(l) △H =—57.3kJ·mol—1。已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq) = CH3COONa(aq)+H2O(l) △H =—33.1kJ·mol—1。请写出醋酸溶液电离的热化学方程式：_______________。