Question

工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu₂Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：

已知：TeO₂是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。下列说法错误的是

A.“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO₂，应严格控制溶液的pH值

B.“酸浸2”过程中温度不能过高，否则会使碲的浸出率降低

C.从Ag和Au中分离出Au，应该向回收的Ag和Au中加入稀氨水

D.“还原”反应中发生的离子方程式为：TeO₂+2SO₂+2H₂O=Te+2SO₄^2-+4H⁺

Answer

CD

【解析】

A. 根据TeO2是两性氧化物，微溶于水分析；

B. 根据温度对盐酸的浓度影响分析判断；

C. 可根据金属的活动性及与金属单质反应的物质性质分析使用的试剂；

D. 还原过程中Te4+与SO2在溶液中发生氧化还原反应生成Te单质和SO42-，结合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，书写离子方程式。

A. “加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，TeO2是两性氧化物，易溶于较浓的强酸和强碱，若溶液酸性太强或碱性太强，TeO2就会发生反应，而不能产生TeO2，因此应严格控制溶液的pH值，A正确；

B. “酸浸2”过程中温度过高，由于盐酸具有挥发性，会使反应物盐酸的浓度降低，导致碲的浸出率降低，B正确；

C. Au、Ag都是活动性比较弱的金属，Ag、Au都不能与氨水反应，不能加入氨水从Ag和Au中分离出Au，由于金属活泼性Ag>Au，Ag能够与稀硝酸反应，而Au不能反应，因此要从Ag和Au的混合物中分离出Au，应该向回收的Ag和Au中加入稀硝酸，C错误；

D. 用盐酸溶解TeO2后碲元素变为Te4+，Te4+与SO2在溶液中发生氧化还原反应生成Te单质和SO42-，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：Te4++2SO2+4H2O=Te↓+2SO42-+8H+，D错误；

故答案选CD。