Question

在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生反应： 2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)　ΔH₁=－746.5 kJ/mol，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。同时为探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示。下列说法中正确的是

A.温度：T₁<T₂

B.若在D点对反应容器降温的同时缩小体积使体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中G点

C.E点时NO的平衡转化率为50%

D.a点是对应温度下的平衡脱氮率

Answer

BC

【解析】

A. 该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，NO的体积分数增大，由于NO的体积分数在温度为T1高于温度为T2时的体积分数，所以温度T1>T2，A错误；

B. 若在D点对反应容器降温的同时缩小体积使体系压强增大，化学平衡正向移动，NO的体积分数会减小，重新达到的平衡状态可能是图中G点，B正确；

C. 在反应开始时在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，达到平衡假设反应产生N2的物质的量是x，则同时产生CO2的物质的量为2x，NO的物质的量为(4-2x) mol，CO的物质的量为(5-2x) mol，根据图象可知此时NO的体积分数为25%，则=25%，解得x=1 mol，所以反应的NO物质的量为2x=2 mol，则NO的平衡转化率为×100%=50%，C正确；

D. 由于该反应的正反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，平衡脱氮率增大，根据曲线II可知：a点不是对应温度下的平衡脱氮率，a点对应温度下的平衡脱氮率应该更高，D错误；

故答案选BC。