工业上用合成气(CO和H2)制取乙醇的反应为2CO+4H2
CH3CH2OH+H2O；以CO、O2、NH3为原料，可合成尿素[CO(NH2)2]。下列叙述错误的是
A.H2O分子VSEPR模型为V形
B.CH3CH2OH分子中亚甲基(-CH2-)上的C原子的杂化形式为sp3
C.在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H2<CO< H2O<CH3CH2OH
D.CO(NH2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1
常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，分别向20 mL 0.1 mol/L NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.b点溶液中粒子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COOH)>c(OH-)
B.c点溶液中存在：c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
C.溶液中由水电离出c(H+)大小关系：b<d<a=c
D.d点溶液中：
=180
在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生反应： 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH1=－746.5 kJ/mol，图1为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。同时为探究催化剂对CO、NO转化率的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示。下列说法中正确的是
A.温度：T1<T2
B.若在D点对反应容器降温的同时缩小体积使体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中G点
C.E点时NO的平衡转化率为50%
D.a点是对应温度下的平衡脱氮率
工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te，含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如下：
已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。下列说法错误的是
A.“加压酸浸1”过程中将碲元素转化成TeO2，应严格控制溶液的pH值
B.“酸浸2”过程中温度不能过高，否则会使碲的浸出率降低
C.从Ag和Au中分离出Au，应该向回收的Ag和Au中加入稀氨水
D.“还原”反应中发生的离子方程式为：TeO2+2SO2+2H2O=Te+2SO42-+4H+
t ℃时，两种碳酸盐MCO3(M分别为A和B两种离子)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pM=-lg c(M2＋)，p(CO32-)=-lg c(CO32-)。ACO3比BCO3溶解度更大。（不考虑阴阳离子的水解）。下列说法正确的是
A.线b表示BCO3的溶解平衡曲线
B.该温度下，向ACO3的饱和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能产生沉淀
C.t ℃时，ACO3(s)+B2＋(aq)
BCO3(s)+A2+(aq)平衡常数K=10 0.9
D.向0.1 L 1 mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固体，当加入Na2CO3固体的质量为116.6 g时，B2+离子恰好沉淀完全(当B2＋离子浓度为10-5 mol/L时认为沉淀完全)
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol/L的v溶液中pH=== 12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径的大小: W>Z>Y>X
B.v能抑制水的电离而u能促进水的电离
C.粘有q的试管可用酒精洗涤
D.Z分别与Y、W组成的化合物中化学键类型可能相同
