A、B、C、X为中学化学常见物质，且A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化关系(水参与的反应，水未标出)。
(1)若A、B、C的焰色反应呈黄色，C为淡黄色固体，则X是__________。
(2)若A、B、C的焰色反应呈黄色，X是CO2，写出B→C反应的方程式_________。
(3)若B是FeCl3，则X一定是_________，写出B→C反应的离子方程式_________。
某小组同学利用舍勒发现氯气的方法制取氯气并探究其性质。
请回答：
(1)写出装置①中制取氯气化学反应方程式__________。在反应中，是利用了MnO2的_________ (填“氧化性”或“还原性”)。
(2)装置②中的现象是__________。
(3)③中溶液由无色变为橙黄色，发生反应的离子方程式是_________。
(4)用离子方程式解释④中NaOH溶液的作用____________。
(5)取一支试管，加入2 mL ③中橙黄色溶液，再滴入几滴KI-淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，能否得出结论：Br2的氧化性强于I2 _________(能或否)。理由是_________。
下图是元素周期表的一部分，根据① ~ ⑨在周期表中的位置按题目要求回答：
族 周期 | IA |
| 0 | |||||
1 |
| ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
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2 |
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| ① |
| ② |
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3 | ③ | ④ | ⑤ |
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| ⑥ | ⑦ |
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4 | ⑧ | ⑨ |
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(1)在元素①～⑨中，金属性最强的元素是______(填元素符号)。
(2)画出元素④的原子结构示意图______。
(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的电子式 _____。
(4)元素③④⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。
(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程_______。
(6)②与⑥形成两种氢化物中，稳定性较高的是 ______(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：__________ 。
化学与生活密切相关“暖宝宝”贴是一种便捷取暖用品。是利用铁(①)的氧化反应放热来发热。实际上是根据铁在潮湿空气(②)中发生吸氧腐蚀的原理。同时利用活性炭的强吸附性，在活性炭的疏松结构中储有水(③)蒸气，水蒸汽液化成水滴，流出与空气和铁粉接触，在氯化钠(④)的催化作用下较为迅速的发生反应生成氢氧化铁(⑤，放出热 量，生成的氢氧化铁会缓 慢分解生成氧化铁⑥)。其总反应：4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3 ，2Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O
(1)上述短文标有序号的物质中进行分类：
属于混合物的是_______( 填序号，下同)，属于单质的是________，属于氧化物的是_______，属于碱的是__________，属于盐的是 __________。
(2)在反应4Fe+3O2+6H2O＝4Fe(OH)3中，作为还原剂的物质是______。若反应中消耗了3 mol O2，则生成Fe(OH)3的物质的量为______mol，转移电子的物质的量为______ mol。
匹配物质及其用途。
物质 用途
A. 过氧化钠 a.呼吸面具中作供氧剂
B. 碳酸氢钠 b.漂白消毒剂
C. 氧化铁 c.面粉发酵粉
D .次氯酸钠 d.红色油漆和涂料
A. _______________；
B. _______________；
C. _______________；
D. _______________；
下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是( )
选项 | 实验操作及现象 | 推理或结论 |
A | 向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 | 该盐一定是碳酸盐 |
B | 铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体 | 氧化性：Fe2+ ＞ Cu2+ |
C | 向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红 | 该溶液中一定含有Fe2+
|
D | 在导管口点燃纯净的氢气，伸入盛满氯气的集气瓶中，产生苍白色火焰 | 物质燃烧不一定需要氧气 |
A.A B.B C.C D.D
