Question

下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向浓度均为0.10mol•L^－^1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B	向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀盐酸	生成白色沉淀，加入稀 盐酸，沉淀不溶解	溶液已经变质
C	向盛有NH4Al（SO4）2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液	产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	NH4^++OH^-= NH3↑+H2O
D	测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值	Na2CO3＞NaClO	酸性：H2CO3＜HClO

A.A B.B C.C D.D

Answer

A

【解析】

A．向浓度均为0.10mol•L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明相同条件下AgI先于AgCl沉淀，二者为同种类型沉淀，Ksp越小溶解度越小，相同条件下越先沉淀，所以Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故A正确；

B．即便亚硫酸没有变质，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸后硝酸根也会将亚硫酸根氧化沉硫酸根，故B错误；

C．向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液会先发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，并不能生成氨气，故C错误；

D．测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值，Na2CO3＞NaClO可以说明HCO3-的酸性强于HClO，若要比较H2CO3和HClO的酸性强弱，需要测定等物质的量浓度NaHCO3和NaClO的pH值，故D错误；

故答案为A。