Question

向等物质的量浓度的K₂S、KOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H₂S、HS⁻、S²⁻）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）。下列说法不正确的是

A.A曲线表示S^2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况

B.X、Y为曲线两交叉点。若已知Y点处的pH，则可计算K_a1（H₂S）

C.X、Y点对应溶液中水的电离程度大小关系为：X<Y

D.Y点对应溶液中c（K^＋）与含硫各微粒浓度的大小关系为：c（K^＋）＝3[c（H₂S）＋c（HS⁻）＋c（S²⁻）]

Answer

C

【解析】

滴加盐酸时，盐酸先和KOH反应，然后再和K2S反应，首先发生S2-+H+=HS-，该过程中S2-含量减少，HS-含量上升，然后发生HS-+H+=H2S，此时HS-含量下降，H2S上升，所以A代表S2-，B代表HS-， C代表H2S。

A．根据分析可知A曲线表示S2-随盐酸加入量增加时的分布分数改变情况，故A正确；

B．Y点表示c(H2S)= c(HS−)，Ka1(H2S)=，当c(H2S)= c(HS−)时，Ka1(H2S)=c(H+)，所以若已知Y点处的pH，则可计算Ka1(H2S)，故B正确；

C．X点c(HS-)=c(S2-)，Y点c(H2S)=c(HS-)，S2-和HS-的水解促进水的电离，H2S为酸抑制水电离，则X点水的电离程度较大，故C错误；

D．原溶液为等物质的量浓度的K2S、KOH混合溶液，根据物料守恒可知c(K＋)＝3[c(H2S)＋c(HS−)＋c(S2−)]，故D正确；

故答案为C。