下列装置能达到实验目的的是
A.实验室制备乙酸乙酯 
B.比较不同催化剂对化学反应速率的影响
C.比较硫、碳、硅三种元素的非金属性
D.验证苯和液溴发生取代反应
下列与有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是
A. 乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应
B. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化
D. 纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物
《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是
A.于谦诗句 “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应
B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在
C.赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化
D.龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用
化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：
已知：①
RCHO＋R′CHO
②RCHO＋R′CH2CHO
＋H2O
③
请回答下列问题：
（1）芳香族化合物B的名称为________，1molB最多能与_____molH2加成，其加成产物等效氢共有_______种。
（2）由E生成F的反应类型为________，F分子中所含官能团的名称是_______。
（3）X的结构简式为________。
（4）写出D生成E的第①步反应的化学方程式______。
（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有________种，写出其中任意一种的结构简式____。
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1。
（6）根据题目所给信息，设计由乙醛和苯甲醛制备
的合成路线（无机试剂任选）______。
石墨、石墨烯及金刚石是碳的同素异形体。
（1）以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Fe原子未成对电子数为________。设石墨晶体中碳碳键的键长为am，金刚石晶体中碳碳键的键长为bm，则a________（填“>”“<”或“＝”）b，原因是_______。
（2）比较表中碳卤化物的熔点，分析其熔点变化的原因是_________。
| CCl4 | CBr4（α型） | CI4 |
熔点/℃ | －22.92 | 48.4 | 168（分解） |
（3）金刚石的晶胞如图1所示。已知ZnS晶胞与金刚石晶胞排列方式相同，若图1中a与ZnS晶胞中Zn2＋位置相同，则S2－在ZnS晶胞中的位置为________。
（4）石墨烯中部分碳原子被氧化后，转化为氧化石墨烯。
①在图3所示的氧化石墨烯中，采取sp3杂化形式的原子有________（填元素符号）。
②石墨烯转化为氧化石墨烯时，1号C与相邻C原子间键能的变化是________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（5）石墨烯具有很大的比表面积，有望用于制超级电容器。若石墨烯中碳碳键的键长为am，12g单层石墨烯单面的理论面积约为________m2（列出计算式即可）。
硫单质及其化合物在化工生成等领域应用广泛，工业尾气中的SO2一直是环境污染的主要原因之一。
I．SO2尾气的处理
方法1：燃煤中加入生石灰，将SO2转化为CaSO3，再氧化为CaSO4
已知：a．CaO(s)+CO(g) = CaCO3(s) ΔH= −178.3kJ·mol−1
b．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)= 2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH= −2762.2kJ·mol−1
c．2CaSO3(s)+O2(g)= 2CaSO4(s) ΔH= −2314.8kJ·mol−1
（1）写出CaO(s)与SO2(g)反应生成CaSO3(s)的热化学方程式：___。
方法2：用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化为(NH4)2SO4。
（2）实验测得NH4HSO3溶液中
=1500，则溶液的pH为________(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10−2，Ka2=1．0×10−7，K(NH3·H2O)=1.74×10－5；)。NH4HSO3溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是_____。
A c(NH4+)>c(HSO3－)>c(H+)>c(SO32−)>c(OH－)
B c(HSO3－)>c(NH4+)>(SO32－)>c(H+)>c(OH－)
C c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HSO3－)+2c(SO32−)+c(H2SO3)
D c(H+)+c(H2SO3)=c(OH－)+c(SO32−)+c(NH3·H2O)
II．SO2的回收利用：
（3）SO2与Cl2反应可制得磺酰氯(SO2Cl2)，反应为SO2(g)＋Cl2(g)
SO2Cl2(g)。按投料比1:1把SO2与Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，SO2的转化率与温度T的关系如下图所示：
①恒温恒压条件下，密闭容器中发生上述反应，下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a SO2Cl2的浓度保持不变 b 混合气体的压强不再改变
c 混合气体的密度不再改变 d 混合气体的平均相对分子质量不再改变
②若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp＝_____(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×体积分数)。
III．（4）过二硫酸(H2S2O8)是一种强氧化性酸，其结构式为
。在工业上用作强氧化剂。
①在Ag+催化作用下，S2O82−能与Mn2+在水溶液中发生反应生成SO42−和MnO4−，1molS2O82−能氧化的Mn2+的物质的量为_________mol。
②工业上可用惰性电极电解硫酸和硫酸铵混合溶液制备过二硫酸铵。则阳极的电极反应式为________。
