Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A.在0.1molNaHSO₄晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N_A

B.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的OH^-数目为0.2N_A

C.常温常压下，4.4gCO₂和N₂O混合物中所含有的原子数为0.3N_A

D.标准状况下，2.24LCl₂通入足量H₂O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N_A

Answer

C

【解析】

A .在晶体中存在NaHSO4=Na++HSO4-，n(NaHSO4)= 0.1 mol，n(离子)=n(Na+) +n(HSO4-) =0.1mol+0.1 mol= 0.2mol，所以晶体中阳离子与阴离子总数为0.2NA，故A错误；

B．25℃时，pH=13, c(H+)=10-13, c(OH-)=0.1, n(OH-)= 0.1mol/L×1.0L=0.1mol.即0.1 NA，故B错误；

C.CO2和N2O的相对分子质量都是44，所以4.4gCO2和N2O混合物中所含有的分子数为0.1 NA，由于每个分子中都含有3个原子，所以原子总数为0.3 NA，故C正确；

D．标准状况下，2.24LCl2的物质的量为0.1mol,但把它通入足量H2O或NaOH溶液中时只有很少一部分发生反应，所以转移的电子数均小于为0.1 NA，故D错误；

答案选C。