Question

25℃时，H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.0×10^-11。常温下在20mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法正确的是

A.在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-能大量共存

B.a点时:c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+3c(CO₃^2-)

C.当pH=7时，溶液中c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

D.当溶液中c(HCO₃^-):c(CO₃^2-)=2:1时，溶液的pH=10

Answer

D

【解析】

A.H2CO3、CO22-反应生成HCO3-，H2CO3、CO22-不能大量共存，A错误；

B.a点c(HCO3-)=c(CO32-)，根据电荷守恒c(Na+) +c(H+) = c(OH- )+c（HCO3-）+2c(CO32-)+ c(Cl- )=c(OH- )+3c(CO32-)+ c(Cl- )，B错误；

C.根据电荷守恒当pH=7时，溶液中c(Na+)=c(HCO3- )+2c(CO32-)+ c(Cl-)，C错误；

D.根据 ，当溶液中c(HCO3- ):c(CO32- )=2:1时，c(H+)=10-10，所以溶液的pH=10，故D正确；

答案选D。