Question

室温下，在一定量0.2 mol·L^－1 Al₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0 mol·L^－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（   ）

A.a点时，溶液呈酸性的原因是Al^3＋水解，离子方程式为：Al^3＋＋3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

B.Ksp[Al(OH₃)]=10^-32

C.c～d段，溶液中离子浓度的关系为：c(Na⁺)+ c(H⁺)+ 3c(Al³⁺)= c(OH^-)+c(AlO₂^-)

D.d点时，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na⁺)＞c(AlO₂^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

Answer

C

【解析】

A. Al2(SO4)3溶液中Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3H2OAl(OH)3+3H+，所以a点溶液呈酸性，故A正确；

B. c点铝离子完全沉淀，c(Al3+)=10-5，pH=5，所以Ksp[Al(OH3)]= 10-32，故B正确；

C. 根据电荷守恒，c～d段溶液中离子浓度的关系为：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)+2(SO42-)，故C错误；

D. d点溶液为硫酸钠和偏铝酸钠，溶液显碱性，所以溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)＞c(AlO2-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确；

答案选C。