下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
A.在元素周期表中共有18个纵行，18个族
B.同族元素的最外层电子数一定相同
C.同周期元素的电子层数相同
D.每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束
在原子中，下列关系一定正确的是( )
A. 核内质子数＝核电荷数
B. 原子序数＝最外层电子数
C. 质子数＞中子数
D. 原子序数＝中子数
下列说法中正确的是( )
A. 质子数相同的粒子一定属于同种元素
B. 原子序数相同的微粒电子数一定相同
C. 原子序数相同的两种粒子，性质一定相同
D. 电子数相同的粒子不一定是同一种元素
已知原子序数，可推断原子的是（ ）
①质子数②核电荷数③核外电子数④元素在周期表中的位置
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. 全部
门捷列夫编制的第一张元素周期表，为元素的发现和研究元素性质铺平了道路，当时门捷列夫编排元素先后顺序的依据是( )
A. 原子半径 B. 原子序数
C. 相对原子质量 D. 质子数
Cu3N具有良好的电学和光学性能在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工程等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
（1）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__。
（2）与N3-含有相同电子数的三原子微粒的空间构型是__。
（3）Cu+的电子排布式为__，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O：__。
（4）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是__，乙醛分子H-C-O的键角_(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H-C-O的键角。
（5）[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，试画出Cu(H2O)2Cl2具有极性的分子的结构式：___。
（6）Cu3N的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为__，Cu+的半径为apm，N3-的半径为bpm，Cu3N的密度为__g·cm-3(阿伏加德罗常数用NA表示)。
（7）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是__；
（8）发射神舟飞船的长征火箭用肼(N2H4，气态)为燃料，为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量，常用NO2作氧化剂代替O2，这两者反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH1=+67.7kJ·mol-1；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1，写出肼和NO2完全反应的热化学方程式：__。
