氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br2和I2之间，下列有关反应方程式不正确的是
A.(CN)2和NaOH溶液反应：(CN)2＋2OH－=== CN－＋CNO－＋H2O
B.MnO2和HCN反应：MnO2＋4HCN(浓)
Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O
C.向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN === 2KI＋(CN)2
D.在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－=== 2Cl－＋(CN)2
下列说法正确的是( )
A.氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
B.由HF、HCl、HBr、HI酸性增强，可知氟、氯、溴、碘非金属性增强
C.氟、氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱是因为它们的电子层数逐渐增大
D.砹是原子序数最大的卤族元素，它易溶于水，难溶于四氯化碳
X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应
D.同浓度下X的氢化物水溶液比Y的氢化物水溶液的酸性强
已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是（ ）
A.钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠
B.钡可从冷水中置换出氢气
C.钡可从硫酸铜溶液中置换出铜
D.在溶液中Ba2＋可氧化金属锌，生成Zn2＋
金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是( )。
A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径
B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O
C.氧化物对应的水化物是极强的碱
D.其单质的熔点比金属钠的熔点低
下列关于碱金属元素的说法正确的是（ ）
①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1
②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大
③具有相似的化学性质，都是活泼金属
④都具有强还原性，在化合物中显
价
⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强
A.①③④ B.①③⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤
