Question

A、B、C、D、E、F、G是七种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，请根据所给信息填写表中空白，并回答下列问题：

编号	基本信息	解决问题
①	其中两种元素的原子核外电子层数与最外层电子数之比分别为1∶3，3∶1	这两种元素是_________
②	其中一种元素的氧化物与强酸、强碱均能反应；另一种元素的单质、氧化物及氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应	这两种元素分别是_________
③	G能与A、E形成原子个数比均为4∶1的分子X、Y	X的分子式为_______，E在周期表中的位置是_____________

（1）仅由表中信息还不能确定的元素是________(填字母序号)，若要确定其是何种元素，还需要的条件是________________(填序号)。

a．单质能与氧气反应　b．最高价氧化物对应的水化物呈强酸性　

c．单质在常温下为固体　d．简单氢化物的稳定性比E的简单氢化物强

（2）基本信息②中，两种元素的氧化物分别与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________，____________________。

（3）上述某两种元素间可形成原子个数比为1∶1及1∶2的两种化合物，写出前者与H₂O反应的离子方程式：______________________。

Answer

O，Na Al，Si(或P、S) CCl4 第三周期第ⅣA族 F b Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O SO2 + 2OH- =SO32-+ H2O或SO3 + 2OH- =SO42-+ H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2 ↑

【解析】

A、B、C、D、E、F、G是七种常见的短周期元素，其原子序数依次增大，①其中两种元素的原子核外电子层数与最外层电子数之比分别为1∶3和3∶1，1∶3的是电子层数为2，最外层电子数为6，为O元素；3∶1为电子层数为3，最外层电子数为1，为Na元素；②其中一种元素的氧化物与强酸、强碱均能反应，这种元素为Al；另一种元素的单质、氧化物及氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应，该元素非金属元素，可能为Si、P、S等；③G能与A、E形成原子个数比均为4∶1的分子X、Y，G的原子序数最大，为第三正确元素，则X、Y分别为CCl4、SiCl4，则A为C元素，E为Si元素；根据原子序数的关系，则B为O元素，C为Na元素；D为Al元素，无法确定F是何种元素，据此分析解答。

根据上述分析，①其中两种元素的原子核外电子层数与最外层电子数之比分别为1∶3和3∶1，1∶3的是电子层数为2，最外层电子数为6，为O元素；3∶1为电子层数为3，最外层电子数为1，为Na元素；②其中一种元素的氧化物与强酸、强碱均能反应，这种元素为Al；另一种元素的单质、氧化物及氧化物对应的水化物均能与NaOH溶液反应，该元素非金属元素，可能为Si、P、S等；③G能与A、E形成原子个数比均为4∶1的分子X、Y，G的原子序数最大，为第三正确元素，则X、Y分别为CCl4、SiCl4，则A为C元素，E为Si元素，硅元素位于第三周期第ⅣA族，故答案为：O，Na；Al，Si(或P、S)；CCl4；第三周期第ⅣA族；

(1)根据上述分析，无法确定的元素是F，a．P或S的单质都能与氧气反应，不能确定F是何种元素，故a错误；b．磷酸是中强酸，硫酸是强酸，可以根据最高价氧化物对应的水化物呈强酸性确定F是S元素，故b正确；c．P或S的单质在常温下均为固体，不能确定F是何种元素，故c错误；d．P或S的简单氢化物的稳定性均比E的简单氢化物强，不能确定F是何种元素，故d错误；要确定其是何种元素，还需要的条件是b，故答案为：F；b；

(2)基本信息②中，两种元素的氧化物分别为Al2O3，SO2或SO3，与NaOH溶液反应的离子方程式分别为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，SO2 + 2OH- =SO32-+ H2O或SO3 + 2OH- =SO42-+ H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；SO2 + 2OH- =SO32-+ H2O或SO3 + 2OH- =SO42-+ H2O；

(3)上述某两种元素间可形成原子个数比为1∶1及1∶2的两种化合物，分别为Na2O2和Na2O(或CO和CO2)，其中1∶1的化合物能够与水反应的是过氧化钠，与H2O反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2 ↑，故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + O2 ↑。