Question

常温下 ，向 20.00mL 0. 1mol•L^-1 BOH溶液中 滴入 0. 1 mo l•L^-1 盐酸 ，溶液中由水电离出的 c （ H⁺ ） 的负对数 [ - l gc_水（ H⁺ ） ] 与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是

A.常温下，BOH的电离常数约为 1×10^-4

B.N 点溶液离子浓度顺序：c（B⁺）>c（Cl^-）> c（ OH^- ）>c（ H⁺）

C.a =20

D.溶液的pH: R > Q

Answer

D

【解析】

BOH对水的电离起抑制作用，加入盐酸发生反应BOH+HCl=BCl+H2O，随着盐酸的加入，BOH电离的OH-浓度减小，对水电离的抑制作用减弱，而且生成的BCl水解促进水的电离，水电离的H+浓度逐渐增大，两者恰好完全反应时水电离的H+浓度达到最大；继续加入盐酸，过量盐酸电离出H+又抑制水的电离，水电离的H+又逐渐减小，结合相应的点分析作答。

A.根据图象，起点时-lgc水（ H+ ）=11，c水（ H+ ）=10-11mol/L，即0.1mol/L的BOH溶液中水电离的H+浓度为10-11mol/L，碱溶液中H+全部来自水的电离，则0.1mol/L的BOH溶液中c（ H+ ）=10-11mol/L，溶液中c（OH-）=10-3mol/L，BOH的电离方程式为BOH⇌B++OH-，BOH的电离平衡常数为=≈10-5，A错误；

B.N点-lgc水（ H+ ）最小，N点HCl与BOH恰好完全反应得到BCl溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）>c（B+）>c（ H+）> c（ OH- ），B错误；

C.N点-lgc水（ H+ ）最小，N点HCl与BOH恰好完全反应得到BCl溶液，N点加入的盐酸的体积为20.00mL，则a<20.00mL，C错误；

D.N点-lgc水（ H+ ）最小，N点HCl与BOH恰好完全反应得到BCl溶液，R点加入的盐酸不足、得到BOH和BCl的混合液，Q点加入的盐酸过量、得到BCl和HCl的混合液，即R点加入的盐酸少于Q点加入的盐酸，Q点的酸性强于R点，则溶液的pH：R>Q，D正确；

答案选D。