我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（ ）
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A．双氢青蒿素 | B．全氮阴离子盐 | C． 聚合氮 | D．砷化铌纳米带 |
A.A B.B C.C D.D
化合物H在有机合成中有重要的应用，由A制备H的合成路线如下：
已知：
①RCHO + CH3CHO 
RCH = CHCHO + H2O
②
回答下列问题：
（1）E中的官能团名称为_________ 和_________。
（2）C→D的反应类型为_________ 。B→C的化学反应方程式为__________。
（3）G的结构简式为_______________。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式___________。
①遇FeC13溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有5种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：1：2：2：4。
（5）写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物
的合成路线_______（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
我国是世界上最早制得和使用铜、锌的国家，铜、锌及其化合物在日生产和生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）Cu在元素周期表中位于 _____（选填“s” “p” “d”或“ds” ）区。在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因______________。
（2）Cu2+能与吡咯（
）的阴离子（
）形成双吡咯铜。
①中C和N原子的杂化均为________，1mol含有_____molσ键。
②双吡咯铜Cu（）2中含有的化学键有_____（填编号）。
A 金属键 B 极性键 C 非极性键 D 配位键 E 氢键
③噻吩（
）的沸点为84℃，吡咯（ ）的沸点在129 ~131℃之间，吡咯沸点较高，其原因是________。
④分子中的大
键可用符号
表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n 代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为
），则中的大键应表示为_______。
（3）硼氢化锌[Zn （ BH4 ）2 ]常用作有机合成中的还原剂，BH4-的VSEPR模型为______，与其互为等电子体的分子和阳离子有______（各写一种）。
（4）硒化锌（ZnSe）是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为______（填元素符号）；该晶胞中硒原子所处空隙类型为 _____（填“立方体”、 “正四面体”或“正八面体” ） ；若该晶胞的参数为a pm， NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞的密度为_____ g•cm-3（用相关字母的代数式表示）。
氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。
I.利用装置A和C制备Sr3N2
（1）写出由装置A制备N2的化学方程式_______。
（2）装置A中a导管的作用是_______。利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，理由是__________。
II.利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）
（3）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_________。
（4）装置C中广口瓶盛放的试剂是_________。
III.测定Sr3N2产品的纯度
（5）取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是____。经改进后测得浓硫酸增重bg，则产品的纯度为_____（用相关字母的代数式表示）。
1，2一二氯丙烷（CH2ClCHClCH3）是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3一氯丙烯（CH2=CHCH2Cl），反应原理为：
i .CH2 =CHCH3（g） +C12（g）⇌CH2ClCHClCH3（g） △H1=-134kJ•mol-1
ii . CH2 =CHCH3（g） +C12（g）⇌CH2= CHCH2Cl（g） +HCl（g） △H2 =-102kJ•mol-1
请回答下列问题：
（1）已知：CH2 =CHCH2Cl （g） + HCl （ g）⇌CH2ClCHClCH3（g）的正反应的活化能Ea（正）为132 kJ•mol-1，则逆反应的活化能Ea（逆）为__________ kJ•mol-1 。
（2）某研究小组向密闭容器中充入一定量的C12（g）和CH2 =CHCH3 （ g），分别在 A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2ClCHClCH3的产率与温度的关系如图1所示。
①下列说法正确的是______（填代号）。
a .使用催化剂A、B的最佳温度：A <B
b .p、m点分别是对应温度下CH2ClCHClCH3的平衡产率
c. 使用催化剂降低了反应的活化能和焓变
d. 温度不变，增大压强可使CH2ClCHClCH3的产率提高
②在250℃以后，A曲线中产率下降的原因可能是________（写出两条）。
（3）T℃时使用选择性更高的催化剂，在恒容密闭容器内充入等物质的量的C12 （ g） 和CH2=CHCH3 （g）进行反应i，测得容器各组分的分压强（p分=p总×体积分数）随时间的变化关系如图2所示，回答下列问题：
①若用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即υ= 
，则t1~t2时间段内平均反应速率υ（CH2=CHCH3）= _______ kPa•min-1（用相关字母表示）；平衡时CH2ClCHClCH3的体积分数________。
②反应的平衡常数KP=_____________（用平衡分压代替平衡浓度，相关字母表示结果）。
（4）如图3是在酸性电解质溶液中，用惰性电极将CO2转化为低碳烯烃的电化学装置，回答下列问题：
①太阳能电池的负极是 __________（填“a”或“b”）。
②生成丙烯的电极反应式是____________。
③相同时间内，相同条件下，消耗的CO2与生成的O2 的体积之比为_________。
碱式硫酸铬[Cr（OH）SO4•nH2O]常用于鞣制皮革，染料工业的活性黑染料、媒染剂。电镀废水中（主要含Cr2O72-、Cr3+、Fe3+、CN-、Cl-，少量Mg2+、Cu2+等离子），提取含铬废水中的铬并制成可用的碱式硫酸铬对污染治理和工业生产具有十分重要的意义。
相关金属离子[co （Mn+）= 01 mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Cr3+ | Fe3+ | Mg2+ | Cu2+ |
开始沉淀的pH | 4.3 | 1.9 | 9.1 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 5.6 | 3.2 | 11.1 | 6.7 |
回答下列问题：
（1）碱式硫酸铬中Cr的化合价为_________。
（2）“氧化”时需控制反应温度在50℃~90℃，原因___________。H2O2先将CN-氧化为无害气体除去，气体I成分是________；后在碱性条件下将Cr3+ 氧化为CrO42-，滤渣中主要含________ （填相关物质的化学式）。
（3）“酸化”时CrO42-可转化为Cr2O72-，其离子方程式为________。
（4）“离子交换”过程采用钠离子交换树脂，反应原理为Mn+ +nNaR=MRn+nNa+ ，则富集到钠离子交换树脂上的金属阳离子有_________（填离子符号）。
（5）处理1L0.1mol•L-1Cr2O72- 的废水，理论上需要H2C2O4的物质的量为_______ mol。
（6）废水中含有的Cl-常以K2CrO4溶液为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定测其含量，利用Ag+与CrO42-生成的砖红色沉淀指示到达滴定终点。当溶液中Cl- 恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10一5mol•L-1）时，溶液中c （Ag+）为_____mol•L-1 此时溶液中c（CrO42-）等于_______mo1•L-1（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别约为2.0×10-12和和2.0×10 -10）。
