用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到 0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为 0.1 NA
B.2 mol H3O＋中含有的电子数为 20 NA
C.密闭容器中 1 mol N2(g)与 3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成 6 NA 个 N-H 键
D.32 g N2H4中含有的共用电子对数为6 NA
下列解释事实的化学用语不正确的是
A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+
B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH 
CH3COO- + H+
C. 电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-
D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e- === Fe3+
我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（ ）
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A．双氢青蒿素 | B．全氮阴离子盐 | C． 聚合氮 | D．砷化铌纳米带 |
A.A B.B C.C D.D
化合物H在有机合成中有重要的应用，由A制备H的合成路线如下：
已知：
①RCHO + CH3CHO 
RCH = CHCHO + H2O
②
回答下列问题：
（1）E中的官能团名称为_________ 和_________。
（2）C→D的反应类型为_________ 。B→C的化学反应方程式为__________。
（3）G的结构简式为_______________。
（4）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式___________。
①遇FeC13溶液显紫色；②能发生银镜反应；③分子中有5种不同化学环境的氢原子，且个数比为1：1：2：2：4。
（5）写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物
的合成路线_______（其他无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）。
我国是世界上最早制得和使用铜、锌的国家，铜、锌及其化合物在日生产和生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）Cu在元素周期表中位于 _____（选填“s” “p” “d”或“ds” ）区。在高温下CuO能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因______________。
（2）Cu2+能与吡咯（
）的阴离子（
）形成双吡咯铜。
①中C和N原子的杂化均为________，1mol含有_____molσ键。
②双吡咯铜Cu（）2中含有的化学键有_____（填编号）。
A 金属键 B 极性键 C 非极性键 D 配位键 E 氢键
③噻吩（
）的沸点为84℃，吡咯（ ）的沸点在129 ~131℃之间，吡咯沸点较高，其原因是________。
④分子中的大
键可用符号
表示，其中m代表参与形成的大键原子数，n 代表参与形成的大键电子数（如苯分子中的大键可表示为
），则中的大键应表示为_______。
（3）硼氢化锌[Zn （ BH4 ）2 ]常用作有机合成中的还原剂，BH4-的VSEPR模型为______，与其互为等电子体的分子和阳离子有______（各写一种）。
（4）硒化锌（ZnSe）是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为______（填元素符号）；该晶胞中硒原子所处空隙类型为 _____（填“立方体”、 “正四面体”或“正八面体” ） ；若该晶胞的参数为a pm， NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞的密度为_____ g•cm-3（用相关字母的代数式表示）。
氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。
I.利用装置A和C制备Sr3N2
（1）写出由装置A制备N2的化学方程式_______。
（2）装置A中a导管的作用是_______。利用该套装置时，应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，理由是__________。
II.利用装置B和C制备Sr3N2。利用装置B从空气中提纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）
（3）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式_________。
（4）装置C中广口瓶盛放的试剂是_________。
III.测定Sr3N2产品的纯度
（5）取ag该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是____。经改进后测得浓硫酸增重bg，则产品的纯度为_____（用相关字母的代数式表示）。
