某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，图示装置和原理 能达到实验目的的是
A.灼烧海带
B.将海带灰溶解后分离出不溶性杂质
C.制备Cl2，并将I－氧化为I2
D.以淀粉为指示剂，用Na2SO3标准溶液滴定
下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.25℃时 pH＝2 的 HF 溶液中，由水电离产生的 OH－浓度为 10-12 mol·L－1
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3 -)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－ )
C.向 1 L 1 mol·L-1 的 NaOH 热溶液中通入一定量 Br2，恰好完全反应生成溴化钠、次溴酸钠和溴酸钠(溴 酸为强酸、次溴酸为弱酸)的混合溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)
D.25℃时 pH＝3 的盐酸与 pH＝11 的氨水等体积混合，所得溶液的 pH＜7
国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A.“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能
B.吸附层 b 发生的电极反应：H2 – 2 e+ 2OH= 2H2O
C.NaClO4 的作用是传导离子和参与电极反应
D.“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O
高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示，下列叙述错误的是
A.用 K2FeO4 作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水
B.反应 I 中尾气可用 FeCl2 溶液吸收再利用
C.反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3
D.该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4
常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）
A.各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a
B.常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9
C.a点和d点溶液中，水的电离程度相等
D.d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)
只用如图所示装置进行下列实验，能够得出相应实验结论的是
选项 |
| ② | ③ | 实验结论 |
|
A | 稀盐酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 非金属性：C>Si | |
B | 饱和食盐水 | 电石 | 高锰酸钾溶液 | 生成乙炔 | |
C | 浓盐酸 | MnO2 | NaBr溶液 | 氧化性 Cl2>Br2 | |
D | 浓硫酸 | Na2SO3 | 溴水 | SO2具有还原性 |
A.A B.B C.C D.D
