下列事实不能用元素周期律解释的是
A. 酸性：HClO4 > H2SO3 B. 碱性：NaOH > Mg(OH)2
C. 气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D. Cl2从NaBr溶液中置换出Br2
下列说法正确的是
A. 1 mol NH3中含有的质子数约为6.02×1023
B. 0.5 mol·L− 1 NaCl溶液中含Cl－的物质的量为0.5 mol
C. 8 g S在足量O2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023
D. 标准状况下，22.4 L SO2和CO2的混合气体所含原子数约为1.806×1024
关于晶体的叙述中，正确的是（ ）
A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
下列方法中，可以使0.10 mol·L− 1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是
A. 加入少量0.10 mol·L− 1盐酸 B. 加水稀释
C. 加入少量0.10 mol·L− 1NaOH溶液 D. 加入少量NaCl固体
下列叙述正确的是
A. 向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚
B. 向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明维生素C具有还原性
C. 向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2悬浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解
D. 向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解
下列离子方程式书写正确的是
A. 金属Na加入水中：Na + 2H2O == Na+ + 2OH－+ H2↑
B. NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O
C. Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+＋3OH－== Al(OH)3↓
D. 过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3—== Fe3+ + NO↑+ 2H2O
