Question

有如下三个热化学方程式：

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)     ΔH=akJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)     ΔH=bkJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     ΔH=ckJ·mol^-1

关于它们的下列表述正确的是（    ）

A.它们都是吸热反应 B.a=b

C.2b=c D.a、b和c均为正值

Answer

C

【解析】

A．燃烧反应均是放热反应，A选项错误；

B．生成物状态不同，反应放热不同，产物为液态时放出的热量多，a>b，B选项错误；

C．反应H2(g)+O2(g)=H2O(l)和反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的反应物和生成物状态都相同，只是化学计量数不同，因为热化学反应方程式中物质的量与反应放出的热量成正比，所以2b=c，C选项正确；

D．由于都是放热反应，焓变值均为负值，D选项错误；

答案选C。