下列电离或水解方程式中，正确的是（ ）
A.NH4++H2O
NH3·H2O+H+
B.NaHCO3=Na++H++CO32-
C.H2S2H++S2-
D.CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+
下列说法正确的是（ ）
A.在纯水中加入盐一定促进水的电离
B.同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大
C.加热CH3COONa溶液，溶液中
的值将变大
D.0.1mol·L-1HA弱酸溶液与0.05mol·L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，下列措施能使反应中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A.增大压强 B.升高温度 C.使用催化剂 D.多充入O2
一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)
2Z(g)一定达到化学平衡状态的是( )
①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g)
3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速率为（ ）
A.v(A)=0.06mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.045mol·L-1·s-1
C.v(C)=0.03mol·L-1·s-1 D.v(C)=0.06mol·L-1·s-1
白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为
。下列说法不正确的是
A.白磷着火点低，在空气中可自燃
B.白磷、红磷互为同素异形体
C.31 g白磷中，含P—P键1．5 mol
D.已知P4(白磷，s)＋3O2(g)=2P2O3(s) ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol－1
