Question

700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）＋H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间/min	n（CO）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是

A. 反应在t₁ min内的平均速率为v（H₂）＝mol·L^－1·min^－1

B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，达到平衡时n（CO₂）＝0.40mol

C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H₂O的体积分数不变

D. 温度升高至800 ℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为放热反应

Answer

BD

【解析】

A．根据v=，计算v（CO），结合化学反应速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）；

B．CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同；

C．保持其他条件不变，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大；

D．根据平衡时各物质的浓度计算700℃时的平衡常数，比较不同温度下的平衡常数大小可判断反应的吸放热。

A．v（H2）=v（CO）==mol·L－1·min－1，故A错误；

B．CO与H2O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O与充入1.20 mol CO和0.6mol H2O，平衡时生成物的浓度对应相同，t1min时n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min时n（H2O）=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO2）=0.4mol，故B正确；

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大，故C错误；

D．t1min时反应已经达到平衡状态，此时c（CO）=0.4mol/L，c（H2O）=0.1mol/L，c（CO2）=c（H2）=0.2mol/L，则K==1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应为放热反应，故D正确；

答案选BD。