美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种 Al 的超原子结构，这种超原子（Al13）是以 1 个 Al 原子 在中心，12 个 Al 原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有 40 个价电 子（价电 子即主族元 素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的 Al13 所带的电荷为
A.－1 B.＋2 C.＋3 D.0
下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
A.方案①用于分离I2和NH4I固体
B.方案②用于比较CuSO4和MnO2的催化活性
C.方案③用于测定中和热
D.方案④用于比较醋酸和硼酸的酸性强弱
有机物命名正确的是( )
A.2，3，5-三甲基己烷
B.1，3-二甲基丁烷
C.2，3-二甲基-2-乙基己烷
D.2，3-二甲基-4-乙基戊烷
化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 ( )
A.Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池
B.工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料
C.将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用
D.纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其原理是相同的。
电化学技术在工业生产中有着重要的作用。请回答：
（1）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉。铂吸附气体的能力强，性质稳定。
①氢氧燃料电池能量转化的主要形式是__。
②负极反应式为__。
③电极表面镀铂粉的原因是__。
（2）工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。
①该电解槽的阳极反应式是___。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因___。
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口___(填写“A”或“B”)导出。
甲醇是重要的化工原料，利用合成气（CO、H2、CO2）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
① CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝-49.58 kJ/mol K1
② CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝-90.77 kJ/mol K2
③ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3 K3
（1）反应③的ΔH3＝________，化学平衡常数K3与K1、K2的代数关系是K3＝_____。
（2）要使反应②的速率和转化率都增大，需要改变的条件是___________。在5 MPa下，要提高反应②的转化率，可采取的措施有__________、_________（答两条）。
（3）若反应①在恒容密闭容器中进行，下列可以判断该反应达到平衡的是_______（填标号）。
A．v正(H2)＝v逆(CH3OH) B．混合气压强不变
C．c(H2)与c(H2O)比值不变 D．混合气密度不变
（4）在一定温度和催化剂存在下，向1 L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2发生反应①。当CO2的平衡转化率为50%时，产物甲醇的体积分数为________，该温度下，正反应的平衡常数K＝__________。若向容器中再充入0.5 mol H2和0.5 mol H2O(g)，其他条件不变时平衡_______移动（填“正向”“逆向”“不”）。
