Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A.若 2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)    ΔH＝－483.6kJ·mol^－1，则 H₂ 燃烧热为 241.8 kJ/mol

B.若 C(石墨，s) ＝C(金刚石，s)    ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C.已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)    ΔH＝－57.4kJ/mol，则 20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，

D.已知 2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)    ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)    ΔH₂，则 ΔH₁>ΔH₂

Answer

B

【解析】

A.燃烧热是在25℃、101kP下用1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化来进行测定的，因为所给方程式中水的状态不是液态，所以不能确定氢气的燃烧热数值，故A错误；

B.物质的能量越低越稳定，因为石墨转化为金刚石为吸热反应，可知石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨比金刚石稳定，故B正确；

C.中和热是指稀的强酸强碱溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量，而氢氧化钠固体溶于水时会放出大量的热，所以20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和时，放出的热量大于28.7 kJ，故C错误；

D.ΔH1为碳单质完全燃烧时的反应热，ΔH2为碳单质不完全燃烧时的反应热，燃烧反应为放热反应所以ΔH均为负数，所以ΔH1小于ΔH2，故D错误；

综上所述，答案为B。