Question

A、B、C、D 为原子序数依次增大的短周期主族元素，E 是一种过渡元素。A 基态原子 L 层中 p 轨道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍，B 是同周期元素中最活泼的金属元素， C 和 A 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物之一，E 的基态原子 4s 轨道半充满 和 3d 轨道全充满。请回答下列问题：

（1）B 基态原子的电子排布式是___________，C 和 D 中电负性较大的是______填元素符号）。

（2）C 的氢化物的沸点低于与其组成相似的 A 的氢化物，其原因是___________。

（3）C 与 A 形成的 CA₃ 分子的空间构型是___________。

（4）A 和 B 所形成的一种离子化合物 B₂A 晶体的晶胞如图所示，则图中黑球代表的离子是_____（填离子符号）。

（5）在过量的氨水中，E 的阳离子与氨分子通过___________形成一种显深蓝色的离子， 该离子的符号为___________。

Answer

1s22s22p63s1 或[Ne]3s1 Cl H2S 分子间不存在氢键，H2O 分子间存在氢键 平面三角形 Na＋ 配位键 [Cu(NH3)4]2+

【解析】

A基态原子L层中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，s轨道上有两个电子，则p轨道上有4个电子，所以A的核外电子数为8，是氧元素；B的序数比A大且是同周期元素中最活泼的金属元素，所以B为第三周期的钠元素； 因为C的序数比A大，所以C和A形成的引起酸雨的主要大气污染物之一的化合物是二氧化硫，则C是硫元素；D的序数比C大，且为主族元素，所以D是氯元素；E是一种过渡元素，E的基态原子4s轨道半充满和3d轨道全充满，则E的核外电子数是29，为铜元素。

（1）由分析可知，B是钠元素，基态原子的电子排布式是1s22s22p63s1 或[Ne]3s1，C为硫元素，D为氯元素，根据元素周期律，同一周期从左到右电负性逐渐增大，所以电负性较大的是Cl，故答案为：1s22s22p63s1 或[Ne]3s1；Cl；

（2）非金属元素氢化物的沸点与氢键有关，因为H2S分子间不存在氢键，H2O分子间存在氢键所以硫化氢的沸点低于与其组成相似的水的沸点，故答案为：H2S 分子间不存在氢键，H2O 分子间存在氢键；

（3）C与A形成的CA3分子SO3，SO3分子中有3个σ键，孤电子对数为=0，则空间构型为平面三角形，故答案为：平面三角形；

（4）白球占有顶点和面心，因此白球的个数为，黑球位于体心，有8个，因此个数比为1:2，此物质的分子式为Na2O，因此黑球是Na+，故答案为：Na+；

（5）在过量的氨水中，铜离子能提供空轨道，氨气分子中的氮原子提供孤电子对，形成配位键，所以铜离子与氨分子通过配位键能形成[Cu(NH3)4]2+，故答案为：配位键；[Cu(NH3)4]2+。