根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的立体构型正确的是( )
选项 | 分子式 | 中心原子 杂化方式 | 价层电子对 互斥模型 | 分子或离子 的立体构型 |
A | SO2 | sp | 直线形 | 直线形 |
B | HCHO | sp2 | 平面三角形 | 三角锥形 |
C | NF3 | sp2 | 四面体形 | 平面三角形 |
D | NH4+ | sp3 | 正四面体形 | 正四面体形 |
A.A B.B C.C D.D
下列说法中正确的是（ ）
A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子
B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致
C. H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3 杂化
D. 配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1
根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是
A. L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B. 同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46
C. 只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子
D. 由左至右第8、9、10 三列元素中没有非金属元素
具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一族的是
A. 3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子
B. 3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子
C. 最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2的原子
D. 最外层电子排布式为ns2的原子和最外层电子排布式为(n+1)s2(n+1)p6的原子
原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（ ）
A.硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能
B.磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能
C.基态铜原子的核外电子排布式为
而不是
D.某种激发态碳原子的核外电子排布式为
而不是
下列各项叙述中，正确的是( )
A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
