Question

第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA₃气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl₅在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于RCl₅分子的说法中不正确的是

A.R原子不满足8电子稳定结构

B.键角(Cl—R—Cl)有90°、120°两种

C.RCl₅受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl₃

D.分子中5个R—Cl键键能不都相同

Answer

B

【解析】

RCl5分子中R原子最外层5个电子，形成5个共用电子对，最外层电子数为10；Cl原子最外层7个电子，形成一个共用电子对，满足8电子稳定结构。根据RCl5的分子结构示意图可知， R-Cl键的键长有两个数值，所以包含两类R-Cl键，键能自然也有差异。至于键角(Cl-R-Cl)，可从RCl5的分子结构示意图中直接读出。

A．通过分析，R原子形成了5个共用电子对，最外层达到了10个电子，A项正确；

B．通过RCl5的分子结构示意图，上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角（Cl-R-Cl）有90°、120°、180°三种，B项错误；

C．RCl5受热发生反应RCl5 RCl3 + Cl2，生成RCl3，通过计算可知其价层电子对数为4且含有1个孤电子对，所以分子构型为三角锥形，C项正确；

D．通过分子结构示意图可知，RCl5中有两种键长的R-Cl键，所以键能不相同，D项正确；

答案选B。