Question

下列说法不正确的是

A. 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X²⁺

B. 氨气极易溶于水的重要原因之一：氨分子与水分子之间能形成氢键

C. 标况下，22.4LC₂H₂中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2N_A

D. 由于氢键的作用，使NH₃、H₂O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H₂O＞NH₃

Answer

D

【解析】A．该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，故A正确；B．N、O的电负性强，分子之间形成氢键，氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键，故B正确；C．乙炔的结构式为H-C≡C-H，则1mol乙炔中含2molπ键，冰中水分子的O原子以类似于金刚石中C原子的四面体空间网状结构排列，每2个O原子间都有一个H原子，更靠近H原子的O原子与它形成共价键，另一个与它形成氢键，即每个H原子都形成一个氢键，所以1mol冰中存在2mol氢键，标况下22.4LC2H2的物质的量为1mol，18g冰的物质的量也为1mol，则标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol，故C正确；D．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氢化物中的沸点反常，但常温下水为液体，则沸点高低顺序为H2O＞HF＞NH3，故D错误；故选D。