化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是
A. 定性检验SO
，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C. 检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D. 检验溶液中是否含有SO
时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
下列说法正确的是 ( )
A. 自然界中存在大量的单质硅
B. 步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2＋C
Si＋CO2↑
C. 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应
D. SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6 ℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl3
下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )
A. ①②⑥ B. ②③⑥ C. ①③④⑤ D. 全部
(CN)2、(OCN)2、(SCN)2等化合物的性质与卤素单质相似，称为“类卤素”。已知卤素单质和“类卤素”的氧化性由强到弱的顺序为：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2。下列叙述正确的是（ ）
A.反应I22SCN-2I-(SCN)2能自发进行
B.反应Cl22CN-2Cl-(CN)2不能自发进行
C.还原性：F-OCN-Br-SCN-
D.“类卤素”在碱性溶液中不能发生自身的氧化还原反应
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | ＋1 | ＋6、－2 | ＋5、－3 | －2 | ＋3 |
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是（ ）
A.离子半径大小：R3+＜X+＜M2-
B.Y与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.将YM2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明YM2具有漂白性
D.M的氢化物和Z的氢化物都有分子间氢键
元素周期表的形式多种多样，如下图所示是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是
A. 简单离子半径：②>⑧>⑨
B. 简单氢化物的稳定性：⑤>⑧
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：⑨>⑧>⑦
D. ①与⑤可形成既含极性键又含非极性键的化合物
