Question

物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。

（1）Y的化学式为___。

（2）图中X的电子式为___；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，原因是___(用化学方程式表示)；该变化体现出：S非金属性比O___(填“强”或“弱”)。用原子结构解释原因：同主族元素从上到下，___，得电子能力逐渐减弱。

（3）Z与图表中某物质反应生成SO₂的化学方程式是___。

Answer

SO3 2H2S+O2=2S↓+2H2O 弱 半径逐渐增大，核内质子数对核外电子的束缚能力逐渐减弱 Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O

【解析】

（1）+6价硫元素的氧化物为SO3；

（2）-2价硫元素的气态氢化物为H2S，其电子式为：；-2价硫元素具有较强的还原性，能够与空气中氧气发生氧化还原反应生成硫单质，其溶液长期在空气中放置容易变浑浊，其反应为：2H2S+O2=2S↓+2H2O；硫的氧化物中，硫元素呈正价，氧元素呈负价，由此可知非金属性O>S；同主族元素最外层电子数相同，从上至下电子层数逐渐增加，半径逐渐增大，核内质子数对核外电子的束缚能力逐渐减弱，因此其得电子能力逐渐减弱；

（3）Na2SO3中S元素呈+4价，Na2SO3为强碱弱酸盐，能与非氧化性酸反应生成SO2，其反应方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。